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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

【答案】B

【解析】

A.NaHSO4是強電解質，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子， NaHSO4═Na＋ + H＋+ SO42－，故A錯誤；B.BaSO4是強電解質，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正確；C.CH3COONH4是強電解質，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO－，故C錯誤；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯誤。所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現結果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示。

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞（b+c）

C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___，該物質能溶于水的原因是 ___。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式 為____。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個晶胞中磷原子的配位數為____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則B-P鍵長為____pm。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團結構簡式為____________。

（2）寫出A→B的化學方程式：________________________________。

（3）D→E的反應類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化鈉溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數量級是10-35

B. 曲線上a點溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、b、c 三點溶液中，c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經外電路流向Zn極

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