Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化鈉溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)是10-35

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、b、c 三點(diǎn)溶液中，c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．求算CuS的Ksp，利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，則c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。則Ksp= c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其數(shù)量級(jí)為10－36，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會(huì)水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) > c(OH－)。排序?yàn)?/span>c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確；

本題答案選D。