Question

5．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　�。�

• A． pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1
• C． 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
• D． 4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是④＞①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH進行計算；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明HA為弱酸；0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明BOH為強堿，則BA為強堿弱酸鹽；
D．氫氧化鈉為強堿，pH相同時其濃度最��；其它三種都是強堿弱酸鹽，酸根離子的水解程度越大，pH相同時其濃度越�。�

解答 解：A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則兩溶液中氫離子濃度之比為0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B錯誤；
C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1說明HA為弱酸；0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，說明BOH為強堿，所以BA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．NaOH為強堿，pH相同時氫氧化鈉溶液的濃度最小，①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解程度大小為：③＞②＞①，則pH相同時溶液濃度大小為：①＞②＞③，鈉離子不水解，則pH相同時三種溶液中c（Na⁺）的大小順序是①＞②＞③＞④，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．