15．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．單質(zhì)中不可能含有離子鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價鍵

分析 A．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用；
B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
C．不活潑的金屬與非金屬原子間也可以形成共價鍵；
D．單原子分子中沒有化學鍵．

解答 解：A．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，離子鍵只存在于離子化合物中，故A正確；
B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C．不活潑的金屬與非金屬原子間也可以形成共價鍵，如AlCl3是由金屬與非金屬形成的共價鍵，故C錯誤；
D．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體分子中不含有共價鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學鍵與化合物的關系，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氯化鋁為共價化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用Cu與濃硝酸反應制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　�。�
A．反應后溶液呈堿性
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液
D．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質(zhì)量分數(shù)為64.86%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結構簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結構簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲采取下列措施，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO3 C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算EF段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 1 NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個 CO2分子占有的體積為 22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-個數(shù)為 1 NA

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