以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、用淀粉與KI溶液作用檢驗(yàn)淀粉
B、將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C、用膽礬去檢驗(yàn)酒精中是否含水
D、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
B．制備溴苯需要液溴；
C．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
D．銅絲在酒精燈加熱后，生成CuO，立即伸入無(wú)水乙醇中，CuO可氧化乙醇．
解答： 解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則不能用淀粉與KI溶液作用檢驗(yàn)淀粉，故A錯(cuò)誤；
B．制備溴苯需要液溴、鐵屑、苯，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，不能用膽礬去檢驗(yàn)酒精中是否含水，應(yīng)選無(wú)水硫酸銅白色粉末，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲在酒精燈加熱后，生成CuO，立即伸入無(wú)水乙醇中，CuO可氧化乙醇，則CuO被還原為Cu，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（　　）
A、Na與H2O
B、Mg與H2O（沸水）
C、Cl2與H2O
D、Al與NaOH水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某化合物X受熱分解：X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共熱，冷卻后滴入銀氨溶液，觀察有無(wú)銀鏡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（　　）
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、Ca（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是
 

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是無(wú)水三氯化鐵
E．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．在此溫度下將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
 
．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案