Question

某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為

 

．在此溫度下將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則V_a：V_b=

 

．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（2）將將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，根據(jù)c（OH^-）×V_b=c（H⁺）×V_a計算；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案為：1×10^-13；
（2）將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，因c（H⁺）×V_a=c（OH^-）×V_b，a=2，b=12，則0.01V_a=0.1×V_b，則V_a：V_b=10：1，故答案為：10：1；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH^-）=

0.1Vb-0.01Va

Vb+Va

=0.001，則V_a：V_b=9：1，故答案為：9：1．

點評：本題考查酸堿混合的計算，綜合考查學生的計算能力和分析能力，題目難度不大，注意把握相關計算公式．