Question

12．強氧化劑PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支試管，加入適量PbO₂固體和2mL 6mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
• B． 若上述實驗完全反應，消耗PbO₂的物質(zhì)的量為0.01mol
• C． 上述實驗不能用鹽酸代替硫酸
• D． 在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性強

Answer 1

分析 A．MnO₄^-呈紫色，酸性條件下，強氧化劑PbO₂可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-而使溶液呈紫色；
B．根據(jù)轉移電子守恒計算消耗n（PbO₂）；
C．鹽酸具有還原性，能被強氧化劑氧化；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．MnO₄^-呈紫色，酸性條件下，強氧化劑PbO₂可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-而使溶液呈紫色，所以充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故A正確；
B．根據(jù)轉移電子守恒得消耗n（PbO₂）=$\frac{1mol/L×0.002L×（7-2）}{4-2}$=0.005mol，故B錯誤；
C．鹽酸具有還原性，能被強氧化劑高錳酸鉀、PbO₂氧化生成氯氣，故C正確；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中PbO₂是氧化劑、MnO₄^-是氧化產(chǎn)物，所以PbO₂的氧化性比MnO₄^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算、氧化性強弱比較等知識點，側重考查學生分析判斷能力，知道氧化性強弱比較方法、轉移電子守恒即可解答，易錯選項是C．