下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH=CH2）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可以和溴水反應(yīng)
B、是苯的同系物
C、分子中有4個(gè)碳碳雙鍵
D、1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，結(jié)合苯、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．與苯的結(jié)構(gòu)不同，側(cè)鏈含有不飽和鍵，與苯不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，熟悉烯烴、苯醇的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

﹙1﹚在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
 
．
（2）①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
②如圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙烯為原料可合成一種新型阻燃劑中間體G：其合成路線如圖1：

已知：
其中A-C分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A的分子式是
 
．；條件1的試劑和條件是
 
．第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．第①～④步中屬于加成反應(yīng)的有
 
．（填寫步驟番號(hào)）．試劑B的名稱：
 
．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
三氯氧磷（）與以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，生成G，并釋放出一種酸性氣體，G的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是
 
．（填寫化學(xué)式）
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，它們能發(fā)生置換反應(yīng)：W+X→Y+Z，則Z不可能是（　�。�
A、Fe3O4
B、NaOH
C、Fe（OH）3
D、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A、肯定沒(méi)有KNO3
B、肯定沒(méi)有Ba（NO3）2和KNO3
C、肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3
D、肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，可能有KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B、可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D、維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、OH-
B、H+、Cl-、CO32-
C、Ba+、Na+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器？
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
，由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）如圖2，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的硫化鉀溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S）
B、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中：c（CHC3OO-）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（H+）=c（OH-）

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