W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為__________。
(2)電負(fù)性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是_____________。
(4)Z2X4中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有____。（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
 (2)>
(3)HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力
(4)sp2；5；1
(5)CD
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）電負(fù)性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
雜化，該分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，分子中N、H原子之間形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有
CD
CD
．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：______．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用______雜化，該分子的空間構(gòu)型為______，分子中N、H原子之間形成______（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：______．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用______雜化，該分子的空間構(gòu)型為______，分子中N、H原子之間形成______（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省廈門六中09-10學(xué)年高一下學(xué)期3月考試 題型：單選題

 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是        （    ）

A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

 

 

 

 

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