【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．

【答案】、、、 ；

【解析】

由I實驗可知，向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到標準狀況氣體，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量，原溶液中一定含；

由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余，則含的物質(zhì)的量為，含的物質(zhì)的量為，結(jié)合離子共存、電荷守恒解答。

由I實驗可知，向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到標準狀況氣體，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為，原溶液中一定含，，由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余，則含的物質(zhì)的量為，含的物質(zhì)的量為，由離子共存可知，一定不存在Ba2+、Mg2+，由電荷守恒可知，，可知一定含陽離子，不能確定是否含；

由上述分析可知，一定存在、、、，一定不存在、，可能存在的離子是；

由上述分析可知，原溶液中一定含，，可能存在；由電荷守恒可知，沒有氯離子時，，若是含有氯離子，則，所以。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.

C.形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將鐵放入氯化鐵溶液中：

B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖：

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是___（用化學(xué)式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__（用化學(xué)式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___（填編號）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。

（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

II.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。

（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.還原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7

C.能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH

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