【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.

C.形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)

【答案】D

【解析】

光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

B.由第二步與第三步相加得到，故B正確；

C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）紫杉醇是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基：

下列說法不正確的是________。

A.有機(jī)物A的分子式是

B.有機(jī)物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團(tuán)

C.有機(jī)物D能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)

D.上述四種有機(jī)物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下已配平：

X分子中含碳氮雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請設(shè)計合成路線_____________。無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是__。銅原子核外電子排布式為___。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是__，中心原子雜化類型為__。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是__。

（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是__。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是__（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是__。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg·cm-3，晶胞邊長a=__nm。（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

(2)濾液①需要加過量Z，檢驗(yàn)Z過量的方法是______________________。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點(diǎn)) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．

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同步練習(xí)冊答案