用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
C、1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D、過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來計算；
B、標況下，乙醇為液態(tài)；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
D、根據(jù)H2O2的分解是歧化反應．
解答： 解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
32g
16g/mol
=2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；
B、標況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；
C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2 NA，故C錯誤；
D、標準狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應，2H2O2=2H2O+O2↑，此反應中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題．

（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
1據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是
 
．②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應．
i實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是
 
，水的作用是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
iii所檢驗的產(chǎn)物與Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為
 
．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
CH3CH2Br-11938
BrCH2CH2Br9131
CH3CH2OH-11478
（3）已知：分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是
 
．
a．冰水浴冷卻→過濾                
b．水浴冷卻→蒸餾
c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液      
d．水浴冷卻→加水萃取→分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L氯化鈉溶液
B、75mL 2mol/L 氯化銨溶液
C、150mL 1mol/L氯化鉀溶液
D、75mL 3mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，期中有三種物質(zhì)可歸為一類，請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)
（1）Fe2O3 CaO    CO2    CuO
 

（2）H2O     CO2    H2SO4     CaO
 

（3）H2SO4  Ca（OH）2  Mg  Na2CO3；
 
，
（4）CuSO4?5H2O  金剛石  食鹽水  NaOH；
 
，
（5）CO2  NaHCO3  CaCO3   CH4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol 甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否能產(chǎn)生丁達爾效應
B、分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、分散質(zhì)粒子能否透過濾紙
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、均一、穩(wěn)定、透明
C、有丁達爾效應
D、膠體分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、-OH（羥基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在探究影響化學反應速率的因素時，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學在進行實驗過程中，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，該小組同學分析后認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，該小組同學猜想還可能是．
②該小組同學根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進行實驗探究．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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