膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、均一、穩(wěn)定、透明
C、有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠體分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過(guò)濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2 mol離子
B、放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D、正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LCO2與22.4LCO的分子數(shù)之比為1：2
B、任何條件下，2mol CO2與3molCO的原子數(shù)相等
C、若一定量的CO2與CO具有不同的體積，則它們所含的分子數(shù)也一定不相等
D、常溫常壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
C、1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D、過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
13
6
C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，
 
14
6
C可用來(lái)測(cè)定文物年代．下列有關(guān)
 
13
6
C和
 
14
6
C的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
 
13
6
C和
 
14
6
C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子
B、
 
13
6
C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、
 
13
6
C和
 
14
6
C互為同位素
D、
 
13
6
C和
 
14
6
C原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=2HClO+CaCO3↓
D、將0.2 mol?L-1的KAl（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鹽酸與氨水反應(yīng)                 H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸銀溶液中加入銅粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是（　�。�
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
 
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：
 
．
（2）電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是
 
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物 質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
 
．
②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是
 
．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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