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1．寫出下列物質的電子式：
（1）MgCl2；（2）NaOH；（3）HClO；（4）H2O2．

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；
（2）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
（3）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
（4）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（2）NaOH的電子式為：，故答案為：；
（3）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故答案為：；
（4）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反應速率相等內部D．P、Q、R、S的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的金屬性在短周期種最強，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為2：1
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲苯是一種重要的有機化工原料，現以它為初始原料，設計如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H8NO，反應④的類型是縮聚反應．
（2）反應⑤的化學方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應  B．能與金屬Na發(fā)生反應
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類的同分異構體
（4）F分子的結構簡式．寫出③的轉化關系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達式表示，不用寫化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．分子數和質量分別不等B．質子數相等，質量不等
C．分子數和質量都相等D．原子數、中子數和質子數都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式C3H6O2可與新制的Cu（OH）2在加熱時反應生成磚紅色沉淀，經檢測核磁共振氫譜中有三個共振峰，面積比為3：2：1，該有機物的結構簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構簡式為，關于該有機物的空間構型下列說法中正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能處于同一平面的原子總數最多為16個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　　）
A．a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B．a中正極反應方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極
D．紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵

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