Question

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的金屬性在短周期種最強，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）

• A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為2：1
• B． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
• C． Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
• D． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

Answer 1

分析 X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，應為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素，結合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．

解答 解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素，
A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故A錯誤；
B．Y是O元素，R是S元素，水中含有氫鍵，沸點高，即Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高，故B錯誤；
C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．Y是O元素，Z為Si元素、W為C元素、R為S元素，O與Si只能形成一種氧化物二氧化硅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素非金屬性的比較．