【題目】X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的電子式為______。
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有 (填化學(xué)鍵的類型)。
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A為 mol。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(5)由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為: 。
【答案】(1);(2)共價鍵(或極性共價鍵);
(3)0.5;(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ;(5)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則A是NH3,氨氣能連續(xù)和F單質(zhì)反應(yīng),氨氣能連續(xù)被氧化,則F是O2,X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍,則X是H元素、Z是N元素、Y是O元素,D、E是兩種酸,F是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,D為HNO2,E為HNO3,氨氣被氧氣氧化生成NO,則B是NO,NO被氧氣氧化生成NO2,則C是N2。(1)通過以上分析知,A是氨氣,氨氣中N原子和每個H原子之間都存在一個共價鍵,其電子式為;(2)A是氨氣、E是硝酸,二者反應(yīng)生成G,G為NH4NO3,G中含有離子鍵、共價鍵;C是NO2,含有共價鍵,所以C和G都含有極性共價鍵;(3)氨氣和氧氣在微生物作用下生成亞硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3O22HNO2+2H2O,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×4=12mol,反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A的物質(zhì)的量n(NH3)=(3mol÷12mol)×2=0.5mol;(4)氨氣堿性燃料電池中,負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;(5)Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子是NH4+,可和HSO4-形成一種鹽A,A為NH4HSO4,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),如果硫酸氫銨和NaOH以1:1反應(yīng),則溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則氫氧化鈉應(yīng)該稍微過量,所以根據(jù)物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理,回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為:________________________。
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移____________mol e-。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_____________________。
(4)在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a__________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______________。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.汽油是純凈物
B.天然氣是可再生能源
C.煤的干餾是化學(xué)變化
D.石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA可表示為_____________。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大最氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點,乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因:_____________
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-,從而使藍(lán)色消失;二是_______________。
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【題目】對于任何一個化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會使平衡發(fā)生移動的是( )
A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系壓強 C.使用催化劑 D.升高溫度
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【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥
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【題目】中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物,這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成,其中X、Y、Z是金屬元素,W、R、T是非金屬元素。新礦物的化學(xué)式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2;已知X和Z同主族,Y、Z、R、T同周期,T是非金屬性最強的元素;Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,另外與R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物對應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途廣泛,用途如下圖,X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。
請回答下列問題
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,后同)。
(3)寫出這種新礦物的化學(xué)式: 。
(4)寫出由甲與XT2反應(yīng)制T的氫化物的化學(xué)方程式 。
(5)在長途運輸活魚時,常在水中加入一定量的XR2,加入XR2的目的是殺菌消毒和 。
(6)由短周期元素組成的某些粒子,如SO2、O3、NO可互稱為等電子體,則與Z同周期元素組成的粒子中,能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 (填符合要求粒子的名稱)。
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【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____________________.
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3濾液 白色晶體
(2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________.
(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是__________________
(4)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是______________.
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