【題目】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA可表示為_(kāi)____________。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大最氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開(kāi)始時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因:_____________
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-,從而使藍(lán)色消失;二是_______________。
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);
(2)87d/2a(或43.5/d) (2分);
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分);
(4)①SO2(或H2SO3)(1分);②Cl2+2I-=2Cl-+I2(1分);③有氧化性,SO2能將I2還原成I-,從而使藍(lán)色消失(2分)
【解析】
試題分析:C是一種黃綠色氣體,則C是氯氣。實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C,則E是氫氧化鈉。A是一種黑色粉末狀固體,能和B反應(yīng)生成氯氣,所以A是二氧化錳,B是濃鹽酸。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣,因此F是氯化鈉,H是次氯酸鈉,次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應(yīng)中濃鹽酸過(guò)量,二氧化錳完全反應(yīng),若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則,因此NA=87d/2a。
(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能氧化氯離子生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+ Cl-+ 2H+ =Cl2 ↑+H2O。
(4)①因?yàn)?/span>SO2溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,也能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,該氣體是氯氣。氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+ I2。
③最終試紙b褪色,這說(shuō)明單質(zhì)碘被反應(yīng)。單質(zhì)碘既具有氧化性,也具有還原性。而SO2具有還原性,能把SO2氧化生成硫酸,因此SO2把I2還原成I-,從而使藍(lán)色消失。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價(jià)為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_________,聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>__________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________(已知:N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的框圖中,A~I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。
(1)化合物A的化學(xué)式是_________。
(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)),所得溶液的pH=__________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應(yīng)后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。
(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式為______。
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有 (填化學(xué)鍵的類型)。
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A為 mol。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4-形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構(gòu)造如圖所示,下列分析判斷錯(cuò)誤的是
A.a極為負(fù)極,b極為正極
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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