【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ得到的的電子式為
B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為
C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
由圖示可知,反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N,化學(xué)方程式為:N2+6Li2Li3N;反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,即W為LiOH;反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水,故反應(yīng)III是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解,據(jù)此分析。
A.Li3N為離子化合物,鋰離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合,其電子式為,故A正確;
B.反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,故B正確;
C.反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li、氧氣和水,故反應(yīng)III是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故C正確;
D.反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有
①與鐵反應(yīng)生成,S與鐵反應(yīng)生成FeS
②和的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng),而S與反應(yīng)需較高溫度
③將通入氫硫酸中可置換出硫
④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”,現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學(xué)式),“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
(3) “溶浸”時(shí),氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________;“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度,但不宜過高,其原因是________________。
(4) “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(5) “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______(寫化學(xué)式)。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負(fù)性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似
B.的最外層電子排布式為
C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為
D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為
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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:
1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________
常溫時(shí),等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,
C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
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