如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動(dòng)方向由a極到b極
C.可以用水代替SO(CH3)2作溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S
解析 該裝置是原電池,可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確。根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故a是負(fù)極,b是正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,B項(xiàng)正確。鋰能與水反應(yīng),所以不能用水作溶劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-===Li+,由總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式:FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S,D項(xiàng)正確。
答案 C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將______ ___。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______ _;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?i>V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有( )
①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol
A.5項(xiàng) B.4項(xiàng) C.3項(xiàng) D.2項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A.+33.1 kJ·mol-1 B.+45.2 kJ·mol-1
C.-81.5 kJ·mol-1 D.-33.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電鍵K與N連接,鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕
B.電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí),理論上生成1 mol NaOH
D.電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。
(2)XY離子的立體構(gòu)型是________;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是________。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________。
(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO+H2OH3O++CO
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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