如圖所示,用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.電鍵K與N連接,鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

B.電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

C.電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí),理論上生成1 mol NaOH

D.電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅


解析 電鍵K與N連接構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,失電子,逐漸被腐蝕,正極為氧氣得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH,A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍵K與M連接構(gòu)成電解池,因?yàn)槿芤褐兄挥? mol NaCl,所以電解開始階段是電解NaCl溶液,NaCl耗盡后,電解的是水,因此陰極和陽(yáng)極先分別生成氫氣和氯氣,后又分別生成氫氣和氧氣,分析得知溶液中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化為NaOH,故生成的NaOH為1 mol,C項(xiàng)正確;電鍵K與M連接,石墨棒改為銅棒時(shí),陽(yáng)極Cu失電子,變?yōu)镃u2,但Cu2與陰極生成的OH結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀,不能實(shí)現(xiàn)鐵棒鍍銅的目的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.25 ℃時(shí), pH=12的無(wú)色溶液:K、Br、SO、SiO

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液:HCO、K、Na、SO

C.使石蕊溶液顯紅色的溶液:Na、NH、Cl、S2O

D.25 ℃時(shí),由水電離出來(lái)的c(H)=1×10-13 mol/L的溶液:Ba2、Cl、AlO、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:

mCeO2(mx) CeO2·xCe+xO2

(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2xH2xCO

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.上圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e===CO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子移動(dòng)方向由a極到b極

C.可以用水代替SO(CH3)2作溶劑

D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)與OH互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是____________;1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯,二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

 

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用________(填選項(xiàng)字母)。

A.飽和食鹽水                           B.堿石灰

C.濃硫酸                               D.蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室區(qū)要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)物難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是______________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________________。

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:

KBrO3+________+H2SO4—→________+________+________+________+H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________;

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:

 KBrO3+ ________+ H2SO4—→;

③若轉(zhuǎn)移10 mol e,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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