Question

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水

 

②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合

 

②熔融狀態(tài)下NaHSO₄電離方程式

 

（2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下面方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂O₂+

 

H₂SO₄═

 

K₂SO₄+

 

MnSO₄+

 

O₂↑+

 

H₂O．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）①少量的二氧化碳生成碳酸鈣，澄清石灰水用離子符號；
②少量的硫酸氫鈉要符合組成之比；
③熔融狀態(tài)下共價鍵不斷裂；
（2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，起止于同一變化的元素，線橋跨越反應(yīng)物和生成物；
②參與氧化還原反應(yīng)的各元素化合價全變化，從左邊配，選配氧化劑和還原劑前面的系數(shù)，然后根據(jù)物料守恒配平．

解答： 解：（1）①少量的二氧化碳生成碳酸鈣，澄清石灰水用離子符號，離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②少量的硫酸氫鈉要符合組成之比，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
③熔融狀態(tài)下共價鍵不斷裂，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（2）①起止于同一變化的元素，線橋跨越反應(yīng)物和生成物，，
故答案為：；
②KMnO₄中Mn+7→+2降低5 而 H₂O₂   中的O由-1→0升高1×2 升降守恒，兩者的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前面的系數(shù)為2，過氧化氫前面的系數(shù)為5，然后根據(jù)物料守恒得其它物質(zhì)前面的系數(shù)，故答案為：2；5；3；1；2；5；8．

點評：本題考查離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向的表示方法，以及氧化還原反應(yīng)的配平，難度中等．