在稀鹽酸中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ag+、Ba2+、C1一
B、Na+、SO32一、S2一
C、NH4+、Mg2+、SO42-
D、K+、Fe2+、OH-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：鹽酸中存在H+、C1-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ag+、C1-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rZ＞rX＞rY
B、氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4＞YH3＞HW
C、Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵
D、X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)久置苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是（　　）
A、滴加少量鹽酸有氣泡冒出
B、通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象
C、加熱產(chǎn)生氣泡
D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、陰離子還原性Z2-＞M-
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)
B、烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4-四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種
C、的一氯代物有5種
D、1mol某烷烴完全燃燒消耗11mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)
B、稀H2SO4溶液能導(dǎo)電，稀H2SO4是電解質(zhì)
C、由于NH3?H2O溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以NH3?H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.2克化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，則A的相對分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）請寫出C+D→NaCl以及E+F→NaCl兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合
 

②熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式
 

（2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下面方程式：
 
KMnO4+
 
H2O2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
O2↑+
 
H2O．

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