在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應，所得溶液前者為綠色，后者為藍色。
針對這種現(xiàn)象，學生們進行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
一種認為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。
另一種認為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請你設(shè)計出一個實驗方案證明之，你設(shè)計的實驗方案是                                           
已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol。
不同意（1分） 濃硝酸、稀硝酸均過量，Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，則在同體積的溶液中Cu2+濃度相同、溶液顏色應該相同（2分）
加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{色（2分，其它合理答案均可）
0.2mol（2分）

試題分析：因溶液的顏色由有色離子的濃度來決定，而Cu2+濃度相同，顏色應該相同，故答案為：不同意； 濃硝酸、稀硝酸均過量，Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，則在同體積的溶液中Cu2+濃度相同、溶液顏色應該相同。
因除去NO2若顏色變藍，則是由于Cu2+與NO2混合的結(jié)果，故答案為：加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{色。
Cu與足量的稀硝酸反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在這個方程式中我們可以知道有2mol硝酸被還原成NO，參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是4：1，而0.3molCu和0.8molHNO3完全反應，所以硝酸物質(zhì)的量為0.8mol，則被還原的HNO3物質(zhì)的量是0.2mol。
點評：本題主要考查了銅與硝酸的反應，根據(jù)問題情景，運用所學知識來解決問題，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，題目難度中等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各組中的兩種物質(zhì)，不用其它試劑就可以鑒別開的是（　　）
A．NaOH溶液與Al2（SO4）3溶液
B．FeCl3溶液與CuSO4溶液
C．NaHCO3溶液與HCl溶液
D．CuO與Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學式（固定裝置略去）。

（1）熱分解的化學方程式為                        。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為           （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是                。
（3）加熱前先通排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是           、            等.
(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則=            .若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定值將             （填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定，除測定D的增重外，至少還需測定              .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
_____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為                。
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應式為                                                。
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用          。
A．0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液B．0.5 mol·L-1氯化銅溶液
C．0.5 mol·L-1鹽酸D．0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個符號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是      （選填一個符號）。必要的操作和結(jié)論是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑。某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。其中，A是實驗室制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉固體。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：                        ；
（2）填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
 
C
 
除去CO2中的水蒸氣
E
 
 
（3）若無C裝置，對實現(xiàn)該實驗目的是否有影響          （填“是”或“否”），
原因                                                              ；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(1)提出假設(shè)：
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應的氣體產(chǎn)物是              。
(2)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                            。
(4)實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                  。
(5)數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
                                    。
(6)實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。
【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
I.取兩支試管各加入。
II. 另取兩支試管各加入。
III. ……
IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。
V. 記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
（1）步驟III的操作為         。
（2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是         。
（3）和反應的化學方程式為            。
（4）能說明溫度升高反應速率增大的現(xiàn)象是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點，在與其化物質(zhì)反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設(shè)計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                 。
（2）實驗中通入氮氣的作用                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

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