Question

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L的CH₃COONa：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 某FeCl₃溶液pH=4：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）
• D． 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．NH₄Cl中銨根離子水解，且水解顯酸性；
B．CH₃COONa中醋酸根離子水解，且水解顯堿性；
C．FeCl₃溶液pH=4，可知水解顯酸性，且鐵離子沉淀完全；
D．酸式鹽NaHA溶液中，遵循電荷守恒．

解答 解：A．NH₄Cl中銨根離子水解，且水解顯酸性，水解程度不大，顯性離子大于隱性離子，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．CH₃COONa中醋酸根離子水解，且水解顯堿性，水解程度不大，顯性離子大于隱性離子，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．FeCl₃溶液pH=4，pH在3.7左右沉淀完全，可知水解顯酸性，則c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，遵循電荷守恒，則c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、離子濃度比較、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．