7．甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

分析 負(fù)極上CH3OH失電子結(jié)合碳酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：負(fù)極上CH3OH失電子結(jié)合碳酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，
故答案為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)偏小（填“增   大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應(yīng)
B．1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種
C．含D元素的鹽溶液只能顯酸性，不可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．

②室溫時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），電解質(zhì)選用AgNO3溶液，陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2氣體，充分反應(yīng)后（忽略水解對離子濃度變化的影響），下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
C．當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
D．當(dāng)3a=b時(shí)，溶液中Na+、Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列說法中正確的是（　�。�
A．一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵
B．蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
D．雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
D．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+）

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