Question

10．將28.85gNaCl、KBr和CaCl₂的混合物溶于水中．通入足量Cl₂充分反應(yīng)．然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質(zhì)量為24.4g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂．
（2）求KBr的質(zhì)量，并指出殘留固體的成分是什么？
（3）若將殘留固體溶于水并加入足量Na₂CO₃溶液．所得沉淀的質(zhì)量為10g．求原混合物NaCl和CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 據(jù)通入足量Cl₂充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應(yīng)為2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質(zhì)量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算NaBr的質(zhì)量，根據(jù)將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量減去溴化鈉和氯化鈣的質(zhì)量即得氯化鈉的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，故答案為：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂；
（2）設(shè)混和物中NaCl質(zhì)量為x，KBr質(zhì)量為y，CaCl₂質(zhì)量為z．
則x+y+z=28.85g
通入足量Cl₂充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應(yīng)為2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質(zhì)量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算，
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂    固體質(zhì)量減少
2×119    2×74.5     （119g-74.5g）×2=89g
y                    （28.85g-24.4g）=4.45g
y=$\frac{4.45g×119×2}{89}$=11.9g，
答：KBr的質(zhì)量為11.9g，殘留固體的成分是KBr、NaCl和CaCl₂的混合物；
（3）將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
z             10g
z=$\frac{111×10g}{100}$=11.1g，
混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：28.85g-11.9g-11.1g=5.85g，
答：原混合物NaCl和CaCl₂的質(zhì)量分別為：5.85g和11.1g．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．