Question

1．氯堿工業(yè)生產中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，氨氣遇到氯氣會產生白煙，
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原產物是NH₄Cl，當有1.7g的氨氣參與反應時，轉移的電子數目為0.075N_A．
（3）列式計算當有112mL的氯氣（已折算到標準狀況）參加反應時生成白煙的質量為0.535 g．

Answer 1

分析 （1）氨氣遇到氯氣會產生白煙，反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，這種單質是氮氣；
（2）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，得電子的元素化合價降低，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（3）根據Cl₂～～～2NH₄Cl進行計算求解．

解答 解：（1）氨氣遇到氯氣會產生白煙，反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，這種單質是氮氣，反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，故答案為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；
（2）氯氣中氯元素化合降低，是氧化劑，得到產物氯化銨是還原產物，8mol的氨氣參加反應轉移電子的物質的量為6mol，所以有1.7g的氨氣，也就是0.1mol的氨氣參與反應時，轉移的電子數目為$\frac{6}{8}×0.1×{N}_{A}$，即為：0.075N_A，故答案為：Cl₂；NH₄Cl；0.075N_A；
（3）Cl₂～～～2NH₄Cl
  22400ml     107g
  112mL        m
所以m=$\frac{107g×112ml}{22400ml}$=0.535g，
故答案為：0.535．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的概念和電子轉移知識以及化學方程式的計算，可以根據所學知識進行回答，難度不大．