【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

【答案】 NH4+ 0.4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離 已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒定律，一定有K+存在

【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。

（1）由①可知，在氫氧化鈉溶液作用下產(chǎn)生的氣體是堿性氣體氨，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氨的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液存在的離子有NH4+，濃度為0.02×2/0.1mol/L=0.4mol/L。

（2）實驗②中過量二氧化碳通入溶液制取氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，生成沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

（3）通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離。

（4）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒定律，一定有K+存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c.容器的壓強(qiáng)恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C時，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6，此時溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點時，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點時V=20mL，此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A. 550℃時，v逆小于925℃時v逆

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動

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【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是

A. MgB. FeC. CaD. N

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【題目】下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

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【題目】下列描述中正確的是( )。

A.原子晶體中只含共價鍵

B.離子晶體中只含離子鍵，不含有共價鍵

C.分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵

D.任何晶體中，若含陽離子也一定還有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ． （填序號）
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 其反應(yīng)類型是反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（填序號）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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