【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

【答案】C
【解析】解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤．
故選C．
A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化；
C、反應達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發(fā)生________反應，反應的化學方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）

A. Mg2+ Na+ OH－ B. Al3+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Mg2+ Ca2+ SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是 ( )

A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知轉化過程中的反應為：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42﹣的轉化率提高
B.常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5
C.若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D.常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉化后所得溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2，溫度在40～80oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和苯都是重要的有機化工原料,下列有關說法正確的是( )

A.二者分子中均存在碳碳雙鍵

B.二者均屬于芳香烴

C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.二者在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案