20．下列關于物質結構的說法正確的為（　　）
A．分子中一定含有共價鍵
B．區(qū)分離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能導電
C．離子化合物只含離子鍵
D．離子化合物在熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動的離子，而共價化合物不能

分析 A．單原子分子不含共價鍵；
B．離子化合物、共價化合物且屬于電解質，水溶液能導電；
C．離子化合物可能含有共價鍵；
D．離子化合物在熔融狀態(tài)下可電離．

解答 解：A．單原子分子不含共價鍵，如He等，故A錯誤；
B．離子化合物、共價化合物且屬于電解質，水溶液能導電，應用熔融狀態(tài)下是否導電判斷，故B錯誤；
C．離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH，故C錯誤；
D．離子化合物在熔融狀態(tài)下可電離，能導電，而共價化合物不電離，在熔融狀態(tài)下不導電，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子化合物、共價化合物等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子化合物、共價化合物性質的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：
編號容器起始時物質的量 mol平衡時物質的量/mol平衡常數(shù)（K）
 Fe2O3 COFe 
1恒溫 0.51.5  0.8K1 
2恒溫 2 3 m 
K2 
3絕熱 1 1.5 n 
K3 
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是D（填選項字母）．
A．m＞2n  
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率v1＜v2．
C．K1=K3 
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖1所示．

①6min時，改變的外界條件未升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO2濃度減小．
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應速率v（正）＜（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導線中流過2mole-，理論上C口被分離出的氣體的物質的量最多為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是一個電解過程示意圖．假設使用N2H4-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則N2H4一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20%）112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應，消耗的這三種溶液的體積比是（　�。�
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．請根據(jù)實驗內(nèi)容，回答問題：
（1）實驗室制取乙炔的反應方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑將乙炔凈化后通入溴水中，現(xiàn)象為黃色溶液褪色（或變淺），溶液分層
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶溫度計、冷凝管  尾接管、錐形瓶．
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮、熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌干燥．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖

根據(jù)發(fā)上流程圖回答：
試劑a是：飽和Na2CO3溶液   分離方法Ⅰ是分液，
分離方法Ⅱ是蒸餾試劑b是：硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為 0.0500mol．
（1）寫出氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）所得溶液中Cl-的物質的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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