10．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，反應(yīng)中Fe、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O反應(yīng)中不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中Cu、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的為（　�。�
A．分子中一定含有共價鍵
B．區(qū)分離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能導電
C．離子化合物只含離子鍵
D．離子化合物在熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動的離子，而共價化合物不能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．配平化學方程式：5HClO4+8P+12H2O--5HCl+8 H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)目為0.9NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4所含的氯原子數(shù)目為4NA
D．1molNa2O2與足量的H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)速率越大
B．對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大
C．對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為FeCl3．
（2）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中，由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，請寫出該轉(zhuǎn)變的化學反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．水合肼（N2H4．H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗．
【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填字母）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．移液管    D．玻璃棒
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是飽和食鹽水；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產(chǎn)率
【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
（3）儀器A的名稱為三頸燒瓶；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4•H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請
寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應(yīng)方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為淀粉溶液；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4．H2O的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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