Question

6．海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，圖是它們的溶解度曲線．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． t₁℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCl₂
• B． t₁℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl₂、KCl，兩溶液都可達到飽和
• C． t₂℃時，KCl和MgSO₄兩種物質的溶解度相同
• D． 將鹵水加熱到t₂℃以上，析出的晶體主要為MgSO₄

Answer 1

分析 由MgCl₂、KCl、MgSO₄的溶解度曲線圖可知：各物質的溶解度隨溫度變化的趨勢；KCl和MgSO₄的溶解度相等的溫度有：t₁℃、t₂℃；將三物質的飽和溶液的溫度從t₂℃降至t₁℃，有晶體析出等信息，并結合飽和溶液中溶質的質量分數計算式$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%進行解答．

解答 解：A、在t₁℃時，三種物質的溶解度中MgCl₂的最大，據飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知溶解度越大溶質的質量分數越大，所以飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCl₂，故A正確；
B、t₁℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl₂、KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質質量少，則不飽和，故B錯誤；
C、由圖可知：t₂℃時，KCl和MgSO₄兩種物質的溶解度相等，故C正確；
D、由圖可知；三種物質t₂℃時的溶解度均大于t₁℃時的溶解度，高于t₂℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到t₂℃以上，析出的晶體只有MgSO₄，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了溶液中溶質溶解度隨溫度變化、溶液中析出晶體的條件和溶質質量分數計算，做好該題的關鍵是注意圖形結合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關系．以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律；了解飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的關系，題目難度中等．