Question

關(guān)于0.1mol?L^-1（CH₃COO）₂Ba溶液的說法正確的是（　�。�

• A、溶液呈堿性，c（CH₃COO^-）＜c（Ba²⁺）
• B、c（Ba²⁺）+c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、加入少量Ba（OH）₂固體，溶液中c（CH₃COO^-）和c（Ba²⁺）均增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、（CH₃COO）₂Ba溶液呈堿性說明是強堿弱酸鹽水解呈堿，二元比一元的離子濃度大c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、根據(jù)物料守恒分析解答；
D、加入少量Ba（OH）₂固體，對水解平衡起抑制作用．

解答： 解：A、（CH₃COO）₂Ba溶液呈堿性說明是強堿弱酸鹽水解呈堿，二元比一元的離子濃度大c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、根據(jù)物料守恒；2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、加入少量Ba（OH）₂固體，對水解平衡起抑制作用，所以溶液中c（CH₃COO^-）和c（Ba²⁺）均增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生要注意電荷守恒和物料守恒在解題中的靈活應(yīng)用．