美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（　�。�
A、是氫元素的一種新的同素異形體
B、是氫元素的一種新的同位素
C、該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核
D、該微粒的組成可用H3表示
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答．
解答： 解：A．該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯(cuò)誤；
C．普通H2分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核，故C正確；
D．粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而H3表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D、在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
B、等體積等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
C、石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿
D、蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液
B、10mL 0.1mol?L-1的氯化鈣溶液
C、30mL 0.2mol?L-1的氯化鉀溶液
D、40mL 0.25mol?L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．將28.4g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol?L-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1（CH3COO）2Ba溶液的說法正確的是（　　）
A、溶液呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Ba2+）
B、c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、加入少量Ba（OH）2固體，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是
 
．
①取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
②檢查滴定管是否漏水
③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
⑥滴定操作
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．


（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29.25g NaCl固體，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置（每種裝置只允許使用一次），合理的順序?yàn)锳→
 
．
②裝置C的作用是
 
．

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