3．下列不屬于配合物的是（　�。�
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．[Cu（H2O）4]SO4•H2O中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；
B．KAl（SO4）2•12H2O屬于一般化合物，不含配體，所以KAl（SO4）2•12H2O不屬于配合物，故B選；
C．[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；
D．Na[Al（OH）4]中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對(duì)，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為28.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3CO[FeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0]
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是最早使用的二次電池之一，有廣泛用途．放電時(shí)，它的正極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放電結(jié)束，再充電溶液的濃度會(huì)增大（增大、減小）直到不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣是SO2、NOx等主要來(lái)源，因此對(duì)SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．
①為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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