11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

分析 氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．
A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出；
D．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清．

解答 解：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A正確；
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故B正確；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cl2的兩電極均能用鐵嗎？
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用試劑．
（1）某小組同學(xué)配制1.0mol/LFeCl3溶液的過程是：稱取270.5gFeCl3•6H2O晶體，溶解于加了20mL濃鹽酸的適量水中，稀釋至1L．
則：配制過程中所需的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒．1.0mol/LFeCl3溶液的密度為1.12g/cm3，該溶液中含F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.5%．
（2）將1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+6NH4Cl．驗(yàn)證制得的分散系是膠體的方法是用一束光線照射制得的分散系，可以觀察到一條光亮的“通路”（或丁達(dá)爾效應(yīng)）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀釋成0.1mol/L FeCl3溶液．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無明顯變化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，紅色很快褪去．
ⅱ取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解．
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)．
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ分析，實(shí)驗(yàn)ⅰ中紅色褪去的原因是SCN-被H2O2溶液氧化為SO42-，使溶液紅色褪去．
②閱資料得知：Cl-對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色，再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中Q1大于Q2（Q1、Q2為熱量的數(shù)值）的是（　　）
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，其中A為有色氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用C的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．令x、y為最小正整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（4）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容積不變的密閉容器中，下列條件可作為該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是acd
a．混合氣體的顏色保持不變；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
c．氣體密度不再變化；                            d．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時(shí)，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于配合物的是（　�。�
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氫鈉C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)B．是熵減少的反應(yīng)
C．是放熱反應(yīng)D．是吸熱反應(yīng)

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