取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 (   )                
A.3.2mol/LB.2.8mol/LC.1.8mol/LD.缺數(shù)據(jù)無法計算
A

試題分析:用足量的氫氣還原時發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H22Cu +H2O;CuO+H2Cu +H2O。固體減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n(Cu2O)+ (CuO)= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固體發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根據(jù)這兩個反應(yīng)方程式可看出:3Cu---2NO;3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)="0.3mol." ①+②可得:n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(銅元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.選項為:A。2O、CuO與H2、HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是
A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原
B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板,一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進行分析。取50.0 mL廢液,向其中加入0.64 g Cu,金屬銅全部溶解。另取50.0 mL廢液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05 g,下列說法正確的是(  )
A.原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2和Cu2
B.該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C.若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液,在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L,則原廢液中Fe2和Cu2的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
D.可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一未完成的離子方程式____+XO3-+6H=3X2+3H2O,據(jù)此判斷,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1B.3∶1C.5∶1D.7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是(   )
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、
B.反應(yīng)①中每生成1mol FeS時,共轉(zhuǎn)移3mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強
D.每生成4mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g,則m1-m2為(   )
A.5.76B.2.88C.1.44D.4.32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.反應(yīng)后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11﹕2﹕1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B.1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.在2H2O2=2H2O +O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B.612C、613C為不同的核素,化學(xué)性質(zhì)有較大的差異
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將氨氣通入酚酞溶液中,變色后加熱也能恢復(fù)原色

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