下列說(shuō)法正確的是
A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．612C、613C為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)有較大的差異
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色
D

試題分析：A、在2H2O2＝2H2O ＋O2反應(yīng)中，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以每生成32g氧氣（即1mol氧氣），轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A不正確；B、612C、613C為不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相同，二者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不正確；C、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水顯酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，所以向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色，C不正確；D、SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)到原來(lái)的顏色，因此將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；氨氣溶于水生成氨水，溶液顯堿性，但氨水不穩(wěn)定，加熱又分解釋放出氨氣，因此將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色，D正確，答案選D。2和氨水的性質(zhì)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                
A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（   ）
A．氯水與氨水中微粒種數(shù)
B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來(lái)源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為(   )
A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
(4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的NO3- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                 。
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟。
①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

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