【題目】常溫常壓下,將0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中,一段時(shí)間后排出氣體,所得固體的質(zhì)量為29. 0 g,則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為(

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

【答案】C

【解析】

設(shè)參加反應(yīng)CO2的質(zhì)量為x,產(chǎn)物Na2CO3 的質(zhì)量為y,則:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量增重

88g 212g 56g

x y 29.0g-23.4g=5.6g

所以x==8.8g

y==21.2g

則參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為=0.2mol

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無(wú)明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究Na2O2H2O的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

B.實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?梢哉f(shuō)明Na2O2H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ可以說(shuō)明使酚酞褪色的是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.熔點(diǎn):

B.第一電離能:

C.18g冰中含有個(gè)氫鍵

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________,原因是________________。

A.0t1 B.t1-t2 C. t2t3 D.t3t4

2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率vHCl)=________________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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