【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

【答案】C

【解析】

實驗1,濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體;實驗2,溶液變黃,說明有溴單質(zhì)生成;②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì),加入碘化鈉生成碘單質(zhì),可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì);實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性;

實驗1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,故A合理;實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子,實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子,所以判斷還原性:Br->Cl-故B合理;②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì),加入碘化鈉生成碘單質(zhì),可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì),不能得出還原性I->Br-的結(jié)論,故C不合理;實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性,故D合理;選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是沖洗照相底片的定影劑,棉織物漂白后的脫氯劑。易溶于水,不溶于乙醇,受熱、遇酸均反應(yīng)。實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法,請回答有關(guān)問題。

方法一:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實驗裝置如下:

1)裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸,理由是________

2)下列操作或描述正確的是________。

A. 為了提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,反應(yīng)過程中需通入過量的SO2

B. 裝置B中可能含有雜質(zhì)Na2CO3、NaHCO3Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種

C. 粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶提純,洗滌操作時應(yīng)選擇乙醇作洗滌劑

D. 裝置C的作用是防倒吸

方法二:

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡易實驗流程如下:

3)操作①為趁熱過濾,其目的是________。

4)操作②是減壓過濾,裝置如下圖所示,下列說法正確的是________

A. 濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔

B. 圖抽濾裝置中只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C. 抽濾完畢后,應(yīng)先打開活塞A,再關(guān)水龍頭,以防倒吸

D. 抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

5)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度

10.00g產(chǎn)品,配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸2羥基丁二酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

下列相關(guān)說法不正確的是  

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2 mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, CX 均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強(qiáng)堿,F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問題:

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____________ F______________

(2)Z 溶液中通入足量的Cl2,寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。

簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)

所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性

B.“火樹銀花合,星橋鐵索開”,其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)

C.小蘇打可以用于制造泡沐滅火器

D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下,39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖,腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成,進(jìn)行了如下實驗:

實驗①:取A樣品,加過量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。

實驗②:另取A樣品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫元素符號)___元素,該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應(yīng)式為____。

2)寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

3)加熱條件下,實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng),化學(xué)方程式為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案