【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 據(jù)此判斷氧化銀是（ ）
A.負(fù)極，被氧化
B.正極，被還原
C.負(fù)極，被還原
D.正極，被氧化

【答案】B
【解析】解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．
故選B．
根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為

A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是

A. 明礬可以對自來水殺菌

B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016新課標(biāo)Ⅰ卷】

(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價如下表：

元素

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-2

+5、-3

+4、-4

+6、-2

+2

+1

原子半徑nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

（1）指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）寫出CD2的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（ ）
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius

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