12．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
XY
ZR
W
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

分析 X、Y、Z、R為短周期元素，其Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Z為Si元素、W為As元素，R為S，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、R為短周期元素，其Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Z為Si元素、W為As元素，R為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小關(guān)系為：R＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，氧元素可以形氧氣、臭氧，存在同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．As位于金屬與非金屬的交界處，可知W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As元素的最高價(jià)化合價(jià)為+5價(jià)，則W2Y3具有氧化性和還原性，故C正確；
D．SiO2晶體為原子晶體，熔化需破壞共價(jià)鍵，液態(tài)SO3氣化需克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會(huì)影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率；溫度過高會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成．
（2）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO2，并繼續(xù)通入一段時(shí)間O2．
（3）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO2氣體中混有SO3．
（4）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由小到大順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〤H4＜NH3＜H2O；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，其中Z的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示AC2的形成過程：
（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是H2O （填化學(xué)式），其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．
（5）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g） 的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B．1mol S（g） 與1 mol O2（g） 反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若燒瓶的氨氣中混有少量氮?dú)�，則噴泉實(shí)驗(yàn)后的水不能充滿燒瓶
B．本實(shí)驗(yàn)之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差
C．本實(shí)驗(yàn)若將NH3換成Cl2，燒杯中水換成飽和食鹽水，也能產(chǎn)生噴泉
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Y＞Z
B．核電荷數(shù)：a＞b
C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．月球的土壤中含有豐富的可控核聚變?nèi)剂?sup>3He，月球玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B．3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)，這是一種化學(xué)變化
C．月球上的3He是一種新元素
D．月球和地球上的鈦、鐵、鉻、鎳等原子應(yīng)該具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列事實(shí)不能用勒夏特列（平衡移動(dòng)）原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化
C．合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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