2．下列事實(shí)不能用勒夏特列（平衡移動(dòng)）原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化
C．合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過(guò)程，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B、二氧化氮和四氧化二氮之間存在2NO2?N2O4，放入熱水中，向棕紅色NO2生成的方向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C、合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但是加催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列（平衡移動(dòng)）原理解釋，故C選；
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
XY
ZR
W
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．煤炭燃燒前經(jīng)過(guò)脫硫處理可減少酸雨的產(chǎn)生
C．燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．太陽(yáng)能的利用，一般是將太陽(yáng)輻射能先轉(zhuǎn)化為熱能、電能或化學(xué)能，再加以利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為3d64s2．
（3）Z2Y2的電子式為，請(qǐng)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型為直線形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
（4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4） mol/L實(shí)驗(yàn)
溫度/℃		金屬消失
的時(shí)間/s
10.10絲0.720250
20.10絲1.020200
30.10粉末1.020125
40.10粉末1.03050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：溫度較低；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p molC2H6，若將所得混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3m+nB．3m+$\frac{n}{2}$C．3m+3p+$\frac{n}{2}$D．3m+$\frac{n}{2}$-3p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A是一種常見(jiàn)的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見(jiàn)廚房調(diào)味品中的主要成分．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán)羧基．（寫名稱）
（2）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg 的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．白菜C．雞蛋D．牛奶

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