用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:
(1) 配制待測液:用已稱好的5.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外,還需要用到的主要儀器有__________,__________;
(2) 滴定過程:
①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______滴定管;
②滴定時雙眼應注意觀察___________________________________;
(3) 誤差討論:(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶,測定結果__________;
② 在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外,測定結果__________;
③ 讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視,測定結果____________;
④ 裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管,測定結果____________;
(4) 有關數據記錄如下:
測定序號 | 待測溶液的體積(mL) | 所耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
計算純度:燒堿樣品的純度是____________(取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算,不寫計算過程)。
科目:高中化學 來源: 題型:
只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室獲取氮氣有很多種途徑,常見的3種方法是:
方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮氣和銅;
方法二:將空氣通過灼熱的銅,得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;
方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):
(1)方法一:制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到,此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________(選填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用:__________________________________,___________________________________________.
(2)方法二:為保證所得氮氣盡可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置_________________
(選填裝置編號)中加入_________________________以除去其它雜質氣體。
(3)方法三:制氮氣的化學方程式為:_____________________________________________。
(4)綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中,聯合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請從綠色化學的角度進行評價:_____________
______________________________________________________________________________.
(5) 1892年,英國科學家瑞利(Rayleigh)發(fā)現,采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤,且氮氣已完全干燥,
請解釋產生這一現象的原因:_______________________________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI>AgBr B.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr>AgI>AgCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH- ,下列敘述正確的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)增大
C.向水中加入少量固體氫氧化鈉,c(H+)減小KW不變
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
隨著科學技術的不斷進步,研究物質的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現。下列有關說法中,正確的是
A.N5+ 離子中含有36個電子 B.H2與H3屬于同素異形體
C.C60720 D.O2與O4屬于同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置:
(1)裝置B的作用是 ;裝置D的作用是 ;
(2)利用圖1實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞, (請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是: 。
(4)甲同學設計一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度(雜質中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟:
①樣品稱量;②加入________溶液(填化學式),攪拌、過濾;③________(填操作名稱);④_______ (填操作名稱); ⑤稱量碳酸鈣。
(5)乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應結束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標準狀況下測定)。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度: 。
(6)請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法:
。
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