Question

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

  方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

  方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

  方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

  進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

 

    （1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.

  （2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________

（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。

  （3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。

  （4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，

請解釋產生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

Answer 1

【答案】

（1）D； CaO和水反應，減少了溶劑；CaO和水反應放熱，降低了氨氣的溶解度。

（2）E  堿石灰

（3）NaNO₂+NH₄Cl NaCl+N₂↑+2H₂O；

（4）Cu和CuO可以循環(huán)使用，節(jié)省試劑；避免使用有毒物質NaNO₂而造成污染，

（5）方法二制的氮氣含有稀有氣體的密度比氮氣密度大，所以導致氮氣密度偏大