【題目】括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液

B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗氣

C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液

D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸餾

【答案】A

【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則用溴水洗氣后可分離，故B正確；

C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；

D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）F中的含氧官能團(tuán)有（填名稱）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種． a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以 為起始原料制備 的合成路線：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 ﹣ 之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過(guò)量的目的是；持續(xù)通入N2的目的是 ．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反應(yīng)30﹣50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定： 該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 圖2的正常細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是c，這與細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物有關(guān)

D. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 5 mol氫 B. 氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17 g

C. 0.1 mol H 2 O分子約含6.02×10 22 個(gè)分子 D. 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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