Question

16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• B． 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
• C． 當(dāng)v （A）正=2v （C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器體積不等，則密度不等．

解答 解：A．當(dāng)n=2時(shí)，反應(yīng)物的量剛好與系數(shù)比相同，所以轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1；1，故B錯(cuò)誤；     
C．當(dāng)v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．在恒壓下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器體積不等，則密度不等，當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)．