19．NPG（新戊二醇）是一種可用作太陽能儲存熱量的物質(zhì)．已知：NPG的結(jié)構(gòu)式如圖．有關(guān)NPG的說法不正確的是（　　）
A．NPG的分子式為C5H12O2B．NPG沸點比乙二醇的高
C．NPG一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．NPG的氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含-OH，結(jié)合醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．NPG的分子式為C5H12O2，故A正確；
B．均含2個-OH，NPG中C原子個數(shù)多，則沸點比乙醇高，故B正確；
C．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．-CH2OH可氧化生成-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．高原兒茶酸可用于治療中樞神經(jīng)性疾病，可通過以下方法合成．
 
（1）高原兒茶酸中含氧官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）合成路線中設(shè)計反應(yīng)①和⑦的目的是保護酚羥基．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）G的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線示例如下CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工
業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi) Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1；
（3）2min～5min之間X的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大（大、小、相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．
H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為679KJ，生成物成鍵放出的總能量為862KJ，1mol H2和1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反應(yīng)．
（2）用電子式表示出HCl的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子（或化學(xué)鍵）的數(shù)目之比不是1：1的是（　�。�
A．氘原子（12H）中的質(zhì)子和中子B．CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子D．CO2分子中的σ鍵和π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．電子式書寫練習(xí)．
（1）KCl  
（2）HCl
（3）MgCl2（形成過程）
（4）Br2（形成過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
其中在常溫下能導(dǎo)電的是①⑦⑨⑫；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑪⑭；
屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩⑬；
屬于弱電解質(zhì)的是②④⑬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，一段時間后，左側(cè)燒杯中的[Cl-]將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．則甲池中的左電極材料為Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右電極材料為C（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置圖2丙中，易生銹的是a點（填“a”或“b”）．裝置圖2丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升．

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