Question

17．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄→8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為5mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價(jià)降低可知，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)為生成物；
（2）①若I₂前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，利用Br元素守恒確定KBrO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)；
③反應(yīng)中KI→I₂，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物只有I₂，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算生成I₂的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價(jià)降低可知，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，
故答案為：KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；KBr；
（2）①若I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則I元素共失電子8mol×2=16 mol；KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得電子10mol，即Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為$\frac{10}{2×（5-0）}$=1
故答案為：1；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，由Br元素守恒確定KBrO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1+1×2=3，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為$\frac{3+16-1}{2}$=9，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)為9，故配平后方程式為：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案為：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；
③反應(yīng)中KI→I₂，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物只有I₂，故轉(zhuǎn)移10mol電子生成I₂的物質(zhì)的量為：$\frac{10mol}{2}$=5mol，故答案為：5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)變化確定反應(yīng)物、生成物是解題關(guān)鍵．