【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵變大于零
B.放熱及熵增加的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)的焓變大于零,熵變小于零
D.放熱及熵減小的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 . 根據(jù)要求回答下列問(wèn)題.
(1)A,B,、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是(選填“A”,“B”,“C”);
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式;
(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為 , 在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 , 可依次通入到除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“氯氣在常溫下是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,有毒”這句話描述的是氯氣的:
A. 物理性質(zhì) B. 化學(xué)變化 C. 物理變化 D. 化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中氫離子濃度最小的是( )
A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸
C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________,
若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”),使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
(一)制備:RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)
(1)儀器乙的名稱___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式:__________ 。
(3)堿石灰的作用是__________、___________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2,其目的是________。
(二)提純:
(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(三)分析:
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.200 g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無(wú)影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______,其原因是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試計(jì)算該反應(yīng)的中和熱ΔH=_________。
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